CHEM 104 - Chemistry for Engineering - Midterm 2 (S2025)
CHEMNeler Öğreneceğiz?
Chapter 5 - Thermodynamics
Chapter 9 - Molecular Geometry and Bonding Theories
Chapter 10 - Gases
Chapter 15 - Chemical Equilibrium
Chapter 19 - Chemical Thermodynamics
Bu ders hakkında
Bu ders, mühendislik alanında çalışacak öğrenciler için gerekli temel kimya bilgisini kapsar. Kimyasal reaksiyonlar, stokiometri, çözeltilerde reaksiyonlar ve termokimya gibi konular ele alınır. Bu ders, mühendislik uygulamalarında temel kimya prensiplerini anlama ve kullanma becerisi kazandırır. Öğrenciler, bu ders sayesinde kimyanın pratik uygulamalarını anlama ve ilerleyen derslerde bu bilgiyi daha karmaşık problemlere uygulama yeteneği geliştirirler. Bilgilerini her ünite sonunda örneklerle ve bir tane örnek sınav ile pekiştirebilir.
Önerilen Dersler
MBGE 200 - Introductory Biology - Midterm (S2025)
MBGE
CHEM 104 - Chemistry for Engineering - Midterm 1 (S2025)
CHEM
ECON 102 - Introduction to Macroeconomics - Midterm (S2025)
ECON
ECON 201 - Intermediate Microeconomics - Midterm (S2025)
ECONBu derste:
- termokimyada önemli birkaç terim
- elektrostatik potansiyel enerji
- çekim (attraction)
işlenmektedir.
Bu derste:
- termodinamiğin birinci yasası
- sistem ve çevresi
- iç enerji
- iç enerjideki değişimler
- durum fonksiyonları
- iş
işlenmektedir.
Bu derste:
- entalpi
- ısı kapasitesi ve spesifik ısı
- Hess'in yasası
- formasyon entalpisi
- 2 adet örnek
işlenmektedir.
Bu derste:
- yemeklerden, yakıtlardan ve diğer enerji kaynaklarından elde edilen enerji
işlenmektedir.
Bu derste:
- gazlar ve özellikleri
- gazların durumunu belirleyen özellikler (basınç, sıcaklık, hacim, gaz miktarı - mol)
işlenmektedir.
Bu derste:
- basınç
- basınç ölçmek için kullanılan barometre ve manometre
işlenmektedir.
Bu derste:
- Boyle'un yasası (basınç ve hacim)
işlenmektedir.
Bu derste:
- Charles'ın yasası (hacim ve sıcaklık)
işlenmektedir.
Bu derste:
- Gay-Lussac yasası
- Avogadro yasası (hacim ve mol)
işlenmektedir.
Bu derste:
- ideal gaz denklemi
- yoğunluk ve ideal gaz denklemi
işlenmektedir.
Bu derste:
- Dalton'un yasası veya kısmi basınç
işlenmektedir.
Bu derste:
- mol kesri
işlenmektedir.
Bu derste:
- kinetik moleküler teori
- Urms ve ağırlık arasındaki ilişki
işlenmektedir.
Bu derste:
- efüzyon
- difüzyon
- Graham'ın yasası
işlenmektedir.
Bu derste:
- gerçek gazlar
- ideal davranıştan sapmalar ve nedenleri
işlenmektedir.
Bu derste:
- van der Waals denklemi
- basınç ve hacim düzeltmeleri
işlenmektedir.
Bu derste:
- kimyasal dengenin anlamı
- kimyasal dengede olan bir reaksiyonda olanlar
işlenmektedir.
Bu derste:
- kimyasal dengede olan bir reaksiyonun denklemi
- kimyasal denge sabiti ve anlamı
işlenmektedir.
Bu derste:
- Haber işlemi
- dengeye ulaşmanın yolları
işlenmektedir.
Bu derste:
- kimyasal denge sabiti
işlenmektedir.
Bu derste:
- gazlar ve kimyasal denge
- Kc ve Kp arasındaki ilişki
işlenmektedir.
Bu derste:
- kimyasal denge sabitinin grafiksel gösterimi
işlenmektedir.
Bu derste:
- kimyasal denge sabitinin büyüklüğü ve denge
- reaksiyonun yönü ve kimyasal denge sabiti
- ardışık dengeler
işlenmektedir.
Bu derste:
- homojen ve heterojen kimyasal dengeler
işlenmektedir.
Bu derste:
- denge konsantrasyonlarını bulmanın yolu
işlenmektedir.
Bu derste:
- reaction quotient (Q)
- reaksiyonun dengede olup olmadığının anlaşılması
- reaksiyonun yönünün anlaşılması
- denge konsantrasyonlarının hesaplanması
işlenmektedir.
Bu derste:
- La Châtelier ilkesi
- reaksiyon koşulları (reactant ve product konsantrasyonu, hacim ve basınç, sıcaklık) ve denge üzerindeki etkileri
işlenmektedir.
Bu derste:
- reactant ve product konsantrasyonlarındaki değişim ve denge üzerindeki etkileri
işlenmektedir.
Bu derste:
- hacim ve basınç değişimi ve denge üzerindeki etkileri
işlenmektedir.
Bu derste:
- sıcaklık değişimi ve denge üzerindeki etkileri
işlenmektedir.
Bu derste:
- katalistler ve çalışma prensipleri
işlenmektedir.
Bu derste:
- termodinamiğin birinci yasası
işlenmektedir.
Bu derste:
- entalpi ve entropinin tanımları, farkları ve önemleri
- spontan süreçler/reaksiyonlar
- sıcaklık ve basınç gibi, spontan süreçleri etkileyen faktörler
işlenmektedir.
Bu derste:
- reversible ve irreversible süreçler, farkları
- bu süreçlere örnekler
- spontan süreçlerin irreversible olması
işlenmektedir.
Bu derste:
- entropi, formülleri, entropi örneği
- termodinamiğin ikinci yasası
- moleküler seviyede entropi
- microstate anlamı
işlenmektedir.
Bu derste:
- istatistiksel termodinamik ve amacı
işlenmektedir.
Bu derste:
- microstateler ve entropinin ilişkisi
işlenmektedir.
Bu derste:
- entropi değişimi
- sıcaklık ve hacmin değişiminin entropi üzerindeki etkisi
işlenmektedir.
Bu derste:
- moleküllerin 3 farklı hareket tipi
- artan hacim, sıcaklık ve atom/molekül sayısının nasıl microstate sayısını ve entropiyi arttırdığı
- katı, sıvı ve gazlarda entropi ve 1 adet örnek
işlenmektedir.
Bu derste:
- termodinamiğin üçüncü yasası (en az kullanılan)
işlenmektedir.
Bu derste:
- standard entropiler
- referans entropisi ve 298 Kelvin'de neden entropilerin sıfır olmadığı
- entropinin neye göre arttığı
işlenmektedir.
Bu derste:
- entropi değişimi hesaplaması
- 1 entropi değişimi hesaplaması örneği
- surroundingler ve entropi değişimi ve sistemle bağlantısı
- evrenin entropi değişimi
işlenmektedir.
Bu derste:
- total entropi ve spontanlık
- Gibbs free energy formülünün nereden geldiği, ne olduğu
- Gibbs free enerjinin sıfır, negatif veya pozitif olması ve spontanlık
- standart gibbs free enerji değişiminin nasıl hesaplandığı
- entalpi değişimi, entropi değişimi ve sıcaklık ve Gibbs free enerjiyi nasıl etkiledikleri
işlenmektedir.
Bu derste:
- standart ve standart olmayan conditionlarda Gibbs free enerji
- kimyasal dengede Gibbs free enerji
işlenmektedir.
Eğitmen Duyuruları
Duyuru Yok
Bu içerikte eğitmen bilgilendirmesi yoktur.
